SECOHYA Separation of CO2 by HYdrate Abdsorption - Jean-Michel Herri

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SECOHYA Separation of CO2 by HYdrate Abdsorption - Jean-Michel Herri
SECOHYA
Separation of CO2 by HYdrate
        Abdsorption
       Jean-Michel Herri
         Herri@emse.fr
SECOHYA Separation of CO2 by HYdrate Abdsorption - Jean-Michel Herri
Coordination
                          Fiche Projet
    ARMINES-SPIN, Ecole Nationale Supérieure des Mines de St-Etienne

Partenariat
• Organismes publiques :
     –   ARMINES-CEP/TEP, MINES ParisTech, Ecole Nationale des Mines de Paris
     –   ENS des Techniques Avancées
     –   Université de Lille, laboratoire de Physique des Lasers (PhLAM)
     –   Université de Pau, laboratoire des Fluides Complexes (LFC)
•   Pôles de compétitivité : oui
     –   AXELERA
                   Date de démarrage : 01/12/2007 – Date de fin : 30/11/2011

                                                 Projet de 1 751 307 euros
                                                 Aide de 883 340 euros
                                                 6 thèses
                                                 2 post doc
SECOHYA Separation of CO2 by HYdrate Abdsorption - Jean-Michel Herri
Le captage du CO2 par la voie clathrate est une
        physi-sorption sur un substrat
  (eau solide) qui se cristallise conjointement
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N2, CH4, H2

Q                                         20 -30°C
            eau                                      CO2 pressurisé
    CO2 + N2, CH4, H2
          promoteurs                              Eau+promoteurs
                         5 -15°C
                                              Q

    Avantages:
            Niveaux de températures autours de l’ambiante
            CO2 purifié pressurisé par pompage
            Solvant robuste (eau + ammonium quaternaire)
            Impuretés des gaz qui peuvent avoir un effet positif (H2S)
    Inconvénients
            La cristallisation se fait sous pression
            La sélectivité du captage devait être améliorée
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Operative cost as a function of inlet gas composition.   Operative Cost repartition between pump,
                                                            cooling machine and compressors
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Au niveau industriel, des applications hydrates existent déjà

Climatisation par stockage et transport de sorbet d’hydrates
d’ammonimum quaternaire (JFE Engineering, Japan,
                                         HYCOOL Project ENSM-SE)
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Au niveau industriel, des applications hydrates existent déjà

Production et transport d’hydrates de méthane, Yanai, Japan
5 tonnes/jours:

Chocoku Electric power
Mitsui Engineering and Shipbuildings
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ENS des Mines
                    JM Herri, A. Cameirao, Y. Ouabbas   Thermo-cinétique
de Saint-Etienne

ENS des Mines
                     D. Richon, A Mohammadi             Thermodynamique
  de Paris

   ENS des            D. Dalmazzone
Tech. Avancées                                          Calorimétrie

   Univ.Pau           D. Broseta                        Cinétique
     LFC

   Univ. Lille        B. Chazallon                      Analyse structurale
    PhLAM

            Deux objectifs principaux
                 1) Recherche de promoteurs thermodynamiques
                       - Baisser la pression opératoire
                       - Améliorer la sélectivité
                 2) Recherche de promoteurs cinétiques
                       - Augmenter la vitesse de cristallisaiton
                       - orienter la sélectivité
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Les ammonimums quaternaires se révèlent particulièrement
                                                             sélectifs

                                                         TBAB=Tetra n-butyl ammonium bromide : 40% Mass
                                              T=[285.15 - 286.15K]                                                                      T=[285.15 - 286.15K]
                                                                                                                   1
                                6

                                                                                  CO2 molar fraction in Hydrate
                                                             Gas                                                  0,9
   Equilibrium Pressure [MPa]

                                                             Hydrate                                              0,8
                                5
                                                             Hydrate                                              0,7
                                4                            Hydrate                                              0,6
                                                                                                                  0,5
                                3
                                                                                                                  0,4
                                2                                                                                 0,3
                                                                                                                  0,2
                                1
                                                                                                                  0,1                                                    Withou
                                                                                                                   0
                                0
                                                                                                                        0   0,1   0,2   0,3   0,4
                                                                                                                                                      With
                                                                                                                                                     0,50,6
                                                                                                                                                            TBAB
                                                                                                                                                             0,7 0,8   0,9   1
                                    0   0,2       0,4          0,6     0,8   1
                                                                                                                                          CO2 molar fraction in Gas
                                                CO2 molar fraction

With TBAB, the operative pressure                                                With TBAB, separation is
is lowered with a factor 15 to 22                                                dramatically enhanced
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Les ammonium quaternaires sont très prometteurs parcequ’ils
permetttent aussi de dimininuer considérablement les pressions
                   opératoires (obj=0.5 MPa)
Accumulation de très nombreux points d’équilibres
                            TBAB + CO2, N2, CH4, H2
             (Pression, Température, compositions de phases G-L-S)
                - Cellules PVT    -DSC      - Analyses RAMAN
                              pas toujours cohérents
        parce que les structures susceptibles de se former sont plus
       nombreuses que nous ne suspections au départ
        peut être aussi parce que la formation (cristallisation) s’opère
       dans un régime contrôlé par la cinétique

Modélisation de la thermodynamique
des hydrates de gaz purs
- par une modélisation classique dite
de van der Waals and Platteeuw
- par une approche par réseau de
neurones
- développement d’une applet Java
de calcul thermo
Mesures cinétiques
                            Vitesse de propagation de la croute d’hydrate
                                      à la surface d’une goutte

                                 Influence P,T et composition du gaz
                                             Vitesse = f (ΔT)
                  100
                                                   CO2

                                                                                   50% CO2 / 50% CH4

                                         75% CO2 / 25% CH4
Vitesse (mm²/s)

                   10                                                          25% CO2 / 75% CH4

                                                                 CH4

                    1
                        0    1       2         3         4             5   6   7          8            9
                                                             DT (°C)
Modélisation cinétique de la cristallisation
                                           En réacteur batch (ENSM-SE)

             Gaz
             Gazs
                                            yi0

                                                                                      ri  kl S intCw hi f i  yi 
                                                  x
                                                      Transfer of component i
                                                      at the Gas/liquid interface
                                yi
               Bulk
                                                                                                      y  w  M
                                                                                                       i
                                                                                                            int
                                                                                                            i
                                                      Diffusion around the particle           Di* S
eP
     wiint                           Diffusion                                                             ep
                                                      Integration in the growing hydrate ????????????????????

                      Hydrate
Le calcul est maintenant implanté dans le logiciel GasHyDyn
qui valide les données à partir d’une base de donnée qui implémente toutes
                les données d’équilibres publiées depuis 1923

                              Thermodynamic                                 Kinetic equilibrium
                                equilibrium
                       i j         Ci j wi                                                K iCi j wiint
                                1   Ci j wi                                                1  Ki
                                       i
                                                                                               K iCi j wiint
                                                                                        1 
                                                                                            i   1  Ki
                       j         C w
                                   i
                                           i
                                               j
                                                           i                  ki 
                                                                                   
                                                                                             K iCi j wiint
                                                                                         i 1  K
                                1  C w               j           wi  wi 
                                                                         int     G                    i
                                                   i           i
                                                                             1 i 
                                                                                  k           KC w    j int
                                       i                                              1  i i i
                                                                                 G       i    1  Ki
                                                                               k
                                                                        Ki  i
                      1 j          1                                         G             1
                                1   Ci j wi                                                K iCi j wiint
                                                                                        1 
                                       i
                                                                                           i  1  Ki
11 Publications dans des revues ACL
        Herri et al , Gas Hydrate Equilibria for CO2-N2 and CO2-CH4 gas mixtures– Experimental studies
                      and Thermodynamic Modelling, accepted for publication in Fluid Phase Equilibria, 2010
        Deschamps et al , Dissociation enthalpies and phase equilibrium for TBAB semi-clathrates of N2,
                      CO2, N2+CO2 and CH4+CO2, , Therm Anal Calorim, Vol. 98, pages 113-118, 2009
        Torré et al , CO2 capture by hydrate formation in quiescent conditions: in search of efficient kinetic
                      additives, , accepted for publication in Energy Procedia, 2010
        Phase Equilibria of Clathrate Hydrates of Methane + Carbon dioxide: New Experimental Data and
                      Predictions. Fluid Phase Equilibria ‎2009, , 296, 60–65.
        Study of Gas Hydrate Formation in Carbon dioxide + Hydrogen + Water ‎System: Compositional
                      Analysis of Gas Phase. Submitted to Chem. Eng Sci. 2010.‎
        Compositional Analysis + Hydrate Dissociation Conditions Measurements ‎for Carbon Dioxide +
                      Methane + Water System. ‎Submitted to Ind. Eng Chem. Res. 2010.‎
        Gas Hydrate Formation in Carbon Dioxide + Nitrogen + Water System: ‎Compositional Analysis of
                      Equilibrium Phases. Submitted to Ind. Eng Chem. Res. 2010.‎
        Use of an Artificial Neural Network Algorithm for Predictions of Hydrate ‎Dissociation Conditions for
                      Hydrogen + Water and Hydrogen + Tetra-n-Butyl ‎Ammonium Bromide + Water Systems‎.
                      Chem. Eng. Sci. 2010, 65, 4302–4305.
        Thermodynamic Stability of Semi-clathrate Hydrates of Tetra-n-butyl ammonium bromide +      ‎
                      Methane, Carbon dioxide or Nitrogen in a Non-stoichiometric Aqueous Solution.
                      Submitted to Chem. Eng Sci. 2010.‎
        Hydrates-vapor-liquid equilibria of CO2-N2, CO2-N2-THF, CO2-CH4, CO2-CH4-THF mixtures: ‎
                      experimental measurements and modelling. Submitted to AIChE J. 2010.‎
        Phase Equilibria of Gas Hydrates in the Hydrogen + Tetrahydrofuran + Water ‎System: Predictions of
                      Dissociation Conditions Using An Artificial Neural Network ‎Algorithm. Chem. Eng. Sci.
                      2010, 65, 3352–3355
Workshop international CCS by using hydrates
                    7 et 8 novembre 2012

Thèmes abordés

Captage du CO2
    -Résultats de l’ANR SECOHYA
    -Résultats du FUI ACACIA

Hydrates naturels en milieux océaniques (IFREMER)

Production de méthane à partir de gisements hydratifères avec co-injection
de CO2 (Université de Bergen, Fraunhofer)
Bilan ANR 2011

     La modélisation thermodynamique est terminée, y compris
     pour les hydrates d’ammonium quaternaires, en tout cas pour
     ceux dont on a pu identifier la structure

      Les bénéfices des additifs cinétiques sur la vitesse de
      cristallisation ne sont pas aussi bon qu’on le souhaitait (sauf
      pour le méthane où l’effet est surprenant) mais ils pourraient
      être prometteurs sur la sélectivité.

      Un modèle cinétique a été produit

      Structuration scientifique très forte

      Les perspectives d’upscalling sont en place (INDEED)
Our perspectives :Find and model the benefit of additives
                               Gas and liquid phase composition j :                   Data acquisition
                                                                                      and
                             f1  fugacité i                              f1  f 2   Development of
                                                i CO2 , N 2 ,CH 4 , H 2
 MICRO

                                                                                      thermo models
         90%
         achieved              Hydrate composition H:                                 Data acquisition and
                                                                           f1  f 2   Measurement of
                             f 2  fugacité    H
                                              i i CO . N ...                         intrinsic growth rates ?
                                                     2   2

                    Gas        Supersaturation     S  f ( f1  f 2 )
                                                  Nucleation rates
 MID

         50%                                      Growth rates and other
         achieved                                 relatives…agglomeration, attrition
                                                  Coupling with mass and heat transfers
                                                  Resolution by using population balance
                                                  methods
 MACRO

         Under                                  Identification of the limiting steps
         building                               Upscaling and dimensionnning
                                      Gaz
18
Pilote à ENSMSE
0-2 MPa; 1-20°C
250kg/jour hydrate TBAB
Des lancements de nouveaux projets

Captage en post combustion
         ENSMSE/IFP - FUI ACACIA
         ENSMSE/IFP - Projet européen ICAP
         ENSMSE-ENSMP – Projet GEM-CARNOT pour le développement d’un prototype
         ENSMSE-ENSTA – Dépot d’un projet CARNOT-FRAUNHOFER
         ENSMSE- Participation à l’IEED INDEED

Captage des gaz de production CO2-CH4
         Université de Pau-LFC / TOTAL

Stockage de l’H2
         2 demande d’ANR proposée par le groupe
         1 programme de recherche à l’ENSTA

Thermodynamique des hydrates en astrophysisque
        1 demande d’ANR Blanche à ENSMSE

Discussion sur la problématique des hydrates sédimentaires et du stockage du CO2
Merci de votre attention
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