PLANIFICATION 2020-2021 Science et techno secondaire 4 ST-STE Yvan Girouard
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PLANIFICATION 2020-2021 Science et techno
secondaire 4 ST-STE Yvan Girouard
Cours 1 : - Présentation du prof (page internet, site de l’ESLE) pour
aller sur ma page internet, il faut simplement faire une
recherche dans GOOGLE en écrivant Yvan et on trouve au
début de la recherche ma page internet de l’ESLE.
- Envoyer à la photocopie document 10 pages Chap 1.4 et 1.5
- Matériel à amener: cahier d’exercices Kaléidoscope, 50
feuilles anneau, cartable 1.5 pouce, calculatrice. 2 cahiers
canada
- Sécurité en laboratoire et en techno. (Exemple de blessure
Back flip et NaOH 2000-2001)
- Expliquer la différence entre ST et STE.
- Parler de la modération positive ou négative faite par le
MEES à l’examen de juin en ST.
- Identifier les cahiers d’exercices.
- Donner la feuille des consignes de sécurité à faire signer
- Donner la feuille-questionnaire (sondage au premier cours de
science)
- Donner le Chromebook avec les numéros d’élèves
correspondants à la liste (encore remplir le sondage et tester
Google Form)
Il n’y a pas de notes de cours à prendre au premier cours.
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Secondaire 4 ST-STE Yvan Girouard
Cours 2 : - Faire un survol de Kaléidoscope page 4 et 5
- Expliquer en détail le modèle de Rutherford
- Expliquer l’apparition des trous noirs (forte gravité =
électrons tombent tous sur les noyaux = masse colossale =
gravité colossale)
- Donner notes de cours
- Devoir pour le prochain cours faire pages 8 et 9 du cahier
d’exercices Kaléidoscope
Présenter les vidéos du modèle de Rutherford
https://www.youtube.com/watch?v=mH1X9WwDmys (québécois)
https://www.youtube.com/watch?v=3Bu9xmkvUjk (québécois)
https://www.youtube.com/watch?v=bSEOOMs5VNU
(american) https://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8
(espagnol)
https://www.youtube.com/watch?v=kHaR2rsFNhg (british)
https://www.youtube.com/watch?v=WHoH5m83Ga0 (France electron
Thomson)
3
Tableau périodique = contient tous les éléments connus
Numéro atomique = nombre de protons (+) = nombre d’électron (-)
Masse atomique en u, masse molaire en g/mol =
nombre moyen de nucléons dans le noyau
12 24.305
Symbole
toujours écrit
avec une
MAJUSCULE
Mg Toujours
minuscule
à droite
à gauche magnésium nom
Section 1 Organisation de la matière
ST-STE Chapitre 1.1 Les premiers
modèles atomiques
Démocrite Il invente le mot atome
(indivisible)
4
Dalton Sphères pleines uniformes et
indivisibles
Thomson Atome divisible car il libère des
électrons)
Rutherford Modèle atomique avec un petit
noyau positif et un nuage d’électrons.
Nuage électronique avec
Petit noyau au des électrons
++
centre avec des + +
++
protons (+)
électron (-)
Presque toute la masse de l’atome se retrouve au centre dans le
noyau.
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Cours 3 : - VÉRIFIER devoir pages 8 et 9 et CORRIGER pages 8 et 9
(ST /2).
- Expliquer volume Kaléidoscope page 6 et 7 et alpha beta
gamma
- Expliquer le modèle de Bohr avec les spectres et lumières
(volume page 7).
- Expliquer les spectres d’émission de d’absorption :
http://www.ostralo.net/3_animations/swf/spectres_abs_em.s
wf
- Présenter le vidéo Bohr atome hydrogène sur youtube :
https://www.youtube.com/watch?v=myjIsdmdtlI
- Présenter le vidéo Bohr Québec 0 à 6min
- https://www.youtube.com/watch?v=Jc-REvf7r2E
- Expliquer la distribution des électrons (Modèle simplifié H,
He, C, Ti)
- Devoir faire pages 10 à 14 du cahier d’exercices
Kaléidoscope
- Présenter ma page Facebook
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7
STE-SE Chapitre 1.1.3 Le modèle
atomique simplifié et le neutron (Chadwick a
découvert le neutron)
Proton = + dans le noyau
Électron = - sur les couches extérieures
Neutron = neutre dans le noyau
masse neutron 1.009 u
masse proton 1.007 u
masse électron 0.0005 u ( 1 / 1836 du proton)
ST modèle simplifié (examen MEES) du Bore
STE modèle atomique simplifié du
soufre
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Cours 4 : - DEMAIN AVOIR UN ORDINATEUR OU PORTABLE
OU TABLETTE
- AVERTIR EXAMEN la semaine prochaine jeudi 10
septembre sur le cahier d’exercices Kaléidoscope Chapitre
1.1 et 1.2 (p 3 à 27) et les 4 questions à développement sont :
dessiner modèle atomique ST et STE, expliquer l’expérience
de Rutherford feuille d’or et l’expérience de BOHR pour les
niveaux d’énergie des électrons
- VÉRIFIER DEVOIR pages 10 à 14 (ST /5) et corriger
rapidement avec eux les pages 10 à 14 Kaléidoscope
(solutionnaires sont plus bas)
- Faire Retour sur les couches électroniques (BOHR
Kaléidoscope page 7) et EXPLIQUER le modèle atomique
simplifié STE avec les neutrons et expliquer que c’est
Chadwick qui a découvert le neutron. (Volume page 15)
- Il faut expliquer comment trouver les neutrons pour chaque
élément dans le tableau périodique.
Faire le modèle atomique simplifié STE le Carbone-12 et le
carbone-14, le chlore-35 et le potassium-39, (CEGEP Titane 3+
et titane 4+)
Exemple STE pour le soufre 32
- Parler de H2O, D2O (deutérium) et T2O (tritium) et de
- isotope C12 C13 C14 et datation 14C (page 21)
- PRÉSENTER LA VIDÉO SUIVANT SUR GOOGLE car
Internet Exploreur fonctionne mal. (très bon vidéo de 4 min
(LA DATATION PAR LE CARBONE 14)
http://www.cea.fr/comprendre/Pages/radioactivite/essentiel-sur-
la-datation-au-carbone-14.aspx La vidéo est après le
troisième paragraphe.13
- Si c’est possible, garder le dernier 15 à 20 minutes du cours
pour que les élèves commencent leur devoir.
Devoir page 16 à 18 Kaléidoscope À FAIRE POUR LE
PROCHAIN COURS et peuvent aussi commencer le devoir
du cours suivant : pages 19 et 20
Notes de cours à écrire dans le cahier Canada :
STE-SE Chapitre 1.2 La masse atomique
relative et les isotopes
Par convention, l’unité de masse atomique (nombre de masse) est
le 1/12 d’un atome de carbone 12.
Les isotopes d’un même élément ont le même nombre de protons
(+) et le même nombre d’électrons (-). Ils ont un nombre différent
de neutrons.
12 13 14
Ex : C C C
6 6 6
Le carbone 14 est utilisé pour la datation. Son temps de demi-vie
est de 5730 années.
Le deutérium 2 fait partie de l’eau lourde dans les centrales
nucléaires. H 1
Le tritium 3 sera utilisé dans les centrales nucléaires à
fusion. H
114
Calcul de la masse atomique moyenne
142 143 145
1- S’il y a 28 % de U , 70 % de U et 2 % de U
(28 x 142) + (70 x 143) + (2 x 145) = 142.76
100 100 10015
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Cours 5 : - AVOIR LES CHROMEBOOK.
- VÉRIFIER les devoirs pages 16 à 18 (STE /3) et corriger.
- AVERTIR EXAMEN la semaine prochaine jeudi 10
septembre sur le cahier d’exercices Kaléidoscope Chapitre 1.1 et 1.2 et les 4
questions à développement sont : dessiner modèle atomique ST et STE,
expliquer l’expérience de Rutherford feuille d’or et l’expérience de BOHR
pour les niveaux d’énergie des électrons
- Faire des exemples de calcul de la masse atomique moyenne
(utiliser la page suivante)
- Expliquer les 18 familles
- Expliquer les 7 périodes et configuration électronique
- La datation, l’azote-14 se fait frapper par un neutron à
haute vitesse et le noyau de l’azote 14 perd un proton et se
transforme en carbone 14.
- Expliquer calculs de masse atomique moyenne.
- faire faire calculs masse atomique relative moyenne dans la
deuxième page en rouge
- expliquer quark up et down
- DEVOIR pour l’examen de la semaine prochaine (
/10 chacun) : Faire faire les exercices sur Google Drive sur
L’expérience de Rutherford et l’expérience de Bohr.
- Faire faire les 2 premiers exercices sur Chenelière pages 3 à
14 et 15 à 27
- Vidéo Carbone 14 (1min50sec) :
https://www.youtube.com/watch?v=mLJ6SV_CcRI
Faire les calculs de masse atomique moyenne pour ces éléments
H, He, C, Ne, K, S, Zr, U, F21 H = 1.000115 He = 3.99999863 C = 12.0107 Ne = 20.1877 K = 39.134721 S = 32.094 Zr = 91.3184 U = 237.97818 F = 19
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